viernes, 14 de junio de 2013

Breve historia del buceo: fundamentos del buceo

Ley de Dalton


“El aire no es un gas puro, sino una mezcla de gases. La ley de Dalton explica que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones que ejercería cada uno de los gases componentes ocupando él solo el volumen total. 

Esta ley también se conoce como la ley de las presiones parciales, pues implica que la presión parcial de un gas, en una mezcla de gases, sometida a una presión X, es directamente proporcional a la proporción en que ese gas está presente en la mezcla.

Esto quiere decir, que si en una mezcla de gases uno de sus componentes representa el 20% del volumen de la mezcla, a una presión P, tal componente tendrá una presión parcial de 0,2 P.

En el aire normal la composición es, aproximadamente, de un 21% Oxígeno y 78% Nitrógeno, con un 1% de otros gases (fundamentalmente argón). Redondeando, la presión parcial de cada uno de sus componentes será:

Presión parcial de los componentes del Aire
Presión Total
Presión parcial O2
Presión parcial N2
Profundidad equivalente
1 bar
0,2 bar
0,8 bar
Superficie = Presión atmosférica
2 bar
0,4 bar
1,6 bar
-10 m = 1 bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
3 bar
0,6 bar
2,4 bar
-20m = 2 bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
4 bar
0,8 bar
3,2 bar
-30m = 3 bar P.hidrostática + 1 bar P. atmosférica
...
...
...
...
Pbar
0,2 Pbar
0,8 Pbar
(P-1)*-10 m = (P-1)bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
Fuente: Wikipedia enciclopedia libre

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